درس كامل عن المول + تمارين
مقادير كمية المادة
-1 كمية المادة و عدد آفوقادروا :
* الأفراد الكيميائية إما ذرات أو جزيئات أو شوارد أو إلكترونات .
فرد كيميائي . NA * المول هو كمية المادة لجملة تتكون من
NA = 6.02 * 1023 /mol يمثل عدد آفوقادروا و قيمته :NA حيث
NA و عدد آفوقادروا N النسبة بين عدد الأفراد الكيميائية :n ( * عدد المولات ( كمية المادة
NA
n = N
12 من الكربون . g 6.02 يمثل عدد الذرات الموجودة في * 1023 /mol العدد
-2 الكتلة المولية :
1-2 الكتلة المولية الذرية : هي كتلة واحد مول من ذرات هذا العنصر .
2-2 الكتلة المولية الجزيئية : هي كتلة واحد مول من هذا الجزيء ، قيمتها تساوي إلى مجموع الكتل
المولية الذرية المكونة لهذا الجزيء .
M(H2O) = 2*M(H) + 1*M(O) : مثال
-3 العلاقة بين كمية المادة و الكتلة
M عدد المولات هي النسبة بين كتلة العنصر و كتلته المولية
n = m
-4 حالة الغازات :
محدد . (Р) و ضغط (θ) الحجم المولي : هو حجم مول من هذا الغاز عند درجة حرارة
Vm : كمية مادة غاز عند شروط محددة من الضغط و درجة الحرارة تعطى بالعلاقة
n = V
* قانون آفوقادروا – أمبير :
عند نفس الشروط من الضغط و درجة الحرارة كل الغازات لها نفس الحجم
Vm = 22.4 L/mol : 0 0C , p = 1.013 bar عند
Vm = 24.4L/mol :20 0C , p = 1.0bar عند
-5 التركيز المولي :
لعنصر كيميائي في محلول يساوي إلى النسبة بين عدد مولات هذا العنصر و حجم C التركيز المولي
V . هذا المحلول
C = n
-6 الكتلة الحجمية :
Kg/m هي النسبة بين كتلة العنصر و حجمه وحدتها 3
V
. ρ = m
ملخص الدرس
التمرين الأول:
. ρ = 7800 kg /m و كتلته الحجمية : 3 Fe= 56 g / mol : تعطى الكتلة الذرية للحديد .A
. m = 150 g -1 أحسب حجم قطعة من الحديد كتلتها
- 2 ما هو عدد المولات ( كمية المادة ) المحتواة في هذه الكتلة ؟
تعطى الكتلة المولية الذرية و الكتلة المولية الحجمية لكل من الألمنيوم و النحاس في الحالة الصلبة: .B
. Cu = 63.5 g / mol ; ρ = 8900 kg /m و 3 Al = 27 g / mol ; ρ = 2700 kg /m 3
1 ) في الحالة الصلبة . mol -1 حدد من أجل كل معدن الحجم المولي الموافق ( حجم
لدينا ثلاثة دوارق تحتوي على نفس الحجم من ثلاث غازات مختلفة في نفس درجة الحرارة و .C
تحت نفس الضغط ، عينا كتلة كل غاز فحصلنا على النتائج التالية :
(g) الكتلة (L) الغاز الصيغة الحجم
2.01 1.5 O الأوكسجين 2
1.01 1.5 CH الميثان 4
2.78 1.5 CO غاز الفحم 2
-1 أحسب الكتلة المولية لكل غاز .
-2 حدد عدد مولات كل غاز .
-3 استنتج الحجم المولي لكل غاز . ما هو القانون المحقق في هذه التجربة ؟
أعطي نص هذا القانون .
C = 12 g / mol , H = 1 g / mol , O = 16 g /mol
التمرين الثاني :
. ρ = 2700 kg /m 0.8 و كتلته الحجمية 3 mol و عدد مولاته (C) مكعب من الألمنيوم طول ضلعه
. Al = 27 g / mol : و كتلته المولية الذرية
-1 أحسب كتلة مكعب الألمنيوم .
-2 أحسب حجمه .
. (C) -3 استنتج طول ضلعه
التمرين الثالث :
4.67 و كتلته الحجمية : mol : (r) عدد المولات المحتواة في كرية من الحديد نصف قطرها
. ρ = 7800 kg /m 3
-1 أحسب كتلة الحديد .
-2 أحسب حجم كرية الحديد .
4/3 ( استنتج نصف قطر الكرية 3 π r 3 V = . ( التمارین
التمرين الرابع :
(C6H12O الدم يحتوي على عدة مكونات مختلفة ، و نميز منها على الخصوص القليكوز ( 6
. (CH4N2O) و البولة
-1 أحسب الكتلة المولية لهده الجزيئات .
1 من كل مركب . g -2 أحسب عدد مولات الموجودة في كل
C = 12 g/mol , H = 1 g/mol , O = 16 g/mol, N = 14 g/mol , Na = 6.02*1023mol-1
التمرين الخامس :
. 37 Cl 35 و Cl للكلور الطبيعي نظريين هما
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
75.78 34.9688 35 Cl
24.22 36.9659 37 Cl
اعتمادا على هذه المعطيات ، أوجد الكتلة المولية الذرية لعنصر الكلور .
التمرين السادس :
للمغنيزيوم الطبيعي ثلاثة نظائر هي :
نسبة وجوده (%) (g/mol) النظير الكتلة المولية الذرية
78.99 23.9850 24Mg
10.00 24.9858 25Mg
11.01 25.9826 26Mg
-1 أحسب الكتلة المولية الذرية لعنصر المغنيزيوم .
-2 أ) أحسب كتلة واحد مول من الإلكترونات
m e =9.1*10-31 kg; NA = 6.02*10+23 mol- معطيات : كتلة الإلكترون 1
2 من الإلكترونات و كتلة العنصر . mol ب) قارن بين كتلة
. Mg+ -3 أحسب كتلة واحد مول من شوارد المغنيزيوم 2
التمرين السابع :
2 بغاز الأوكسجين و ذلك في الشرطين النظامين من الضغط و درجة الحرارة . L نملأ قارورة سعتها
و كتلته الموجودة في القارورة في الشرطين النظامين . (O -1 أحسب عدد مولات غاز الأوكسجين ( 2
1 الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت ضغط C -2 أحسب حجم غاز الأوكسجين عند الدرجة
Vm = 24.4 l/mol , O = 16 g/mol . التمارین
التمرين الثامن :
1 bar 20 0 و تحت الضغط C عند الدرجة CO 50 من غاز الفحم 2 cm أثناء تفاعل كيميائي حصلنا على 3
. O = 16 g/m ، C = 12 g/mol ، Vm = 24.4 l/mol : الحجم المولي في هذه الشروط
-1 أحسب عدد مولات غاز الفحم الناتج .
-2 أحسب كتلة غاز الفحم المتحصل عليها .
التمرين التاسع :
. H2SO الصيغة العامة لحمض الكبريت : 4
1.013 يكون عبارة عن سائل زيتي عديم اللون ، بحيث أن كتلة bar 20 0 و تحت الضغط C في الدرجة
واحد سنتمتر مكعب منه تعادل 1.83 غ .
-1 أحسب الكتلة المولية الجزيئية لحمض الكبريت .
-2 حدد حجمه المولي في شروط التجربة المذكورة أعلاه .
3 من هذا المحلول الحمضي . ml -3 أحسب عدد المولات المحتواة في
S = 32 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol
التمرين العاشر :
500 من الماء عند الدرجة ml في (C6H12O 100 من القلكوز ( 6 g نحضر محلول سكري و ذلك بإذابة
. 25 0 C
-1 أحسب التركيز المولي للمحلول السكري .
25 0 C 200 و نبرد إلى أن تصبح درجة الحرارة ml -2 نسخن المحلول فيصبح حجمه
ما هو تركيز المحلول الجديد ؟
3.89 ( محلول مشبع ) . mol / l -3 أكبر قيمة لتركيز محلول القلكوز
2 من الماء . ml أ) أحسب كتلة القلكوز الموافقة و التي يمكن أن تنحل في
ب) في السؤال ( 2) ، هل يكون القلكوز منحلا كليا ؟
التمرين الحادي عشر :
NaOH : هيدروكسيد الصوديوم جسم أبيض اللون ، كثير الانحلال في الماء ، صيغته العامة من الشكل
. 40 g/mol : كتلته المولية الجزيئية . OH- و شوارد Na+ و عند انحلاله في الماء تتشكل شوارد
5 من هيدروكسيد g 250 مملئة إلى النصف بالماء المقطر ، ندخل ml في حوجلة مدرجة سعتها
250 بالماء المقطر . ml الصوديوم نرج و نكمل الحجم إلى
-1 أحسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم .
. OH- و شوارد Na+ -2 أحسب تراكيز شوارد
انطلاقا من OH- 0.1 من شوارد mol / l : -3 نريد تحضير محلول لهيدروكسيد الصوديوم بتركيز
التمارین :
اقترح طريقة عملية للتحضير علما أن الوسائل المتوفرة لدينا .
المحلول السابق
. 100 ml - حوجلة بسعة
- ماصة مدرجة .
التمرين الثاني عشر :
قارورة زجاجية موضوعة في درج في مخبر ، كتب عليها اسم المادة الكيميائية الموجودة بداخلها و هي :
. (NaH2PO4,2H2O) ثاني هيدروجين فوصفات الصوديوم المائي
-1 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب الكيميائي .
3.12 ، أحسب عدد المولات الموجودة في هذه العينة . g -2 نأخذ عينة منه كتلتها
0.050 من هذا المركب . mol -3 ما هي قيمة الكتلة الواجب استعمالها للحصول على
Na = 23 g/mol , O = 16 g/mol , H = 1 g/mol , P =31 g/mol
التمرين الثالث عشر :
1 من كبريت الحديد . mol 1 من برادة الكبريت فنحصل على mol 1 من برادة الحديد مع mol نفاعل
. (Fe) 8.24 من برادة الحديد g -1 نزن
أ) أحسب عدد مولات الحديد .
ب) ما هو عدد ذرات الحديد الموجودة في هذه الكتلة ؟
-2 ما هي كتلة الكبريت اللازمة للحصول على نفس عدد ذرات الحديد ؟
Fe = 55.8 g/mol , S = 32.1 g/mol , N A= 6.02*10+23
التمرين الرابع عشر :
94.3 . ندخل في حوجلة سعتها g/mol جسم صلب أبيض اللون كتلته المولية (MgCl كلور المغنيزيوم ( 2
18.86 من هذا المركب و نكمل بالماء المقطر ، فينحل هذا الأخير مشكلا g ، 250 ml
شوارد موجبة و شوارد سالبة .
-1 أكتب صيغ الشوارد الناتجة .
-2 أحسب تراكيز الشوارد الموجودة في هذا المحلول .
التمرين الخامس عشر :
Na2CO3 12 H2O : نقرأ على ورقة وضعت على زجاجة البيانات التالية : كربونات الصوديوم المائية
تنحل في الماء و قليلة الانحلال في الكحول M = 286.14 g/mol : برادة بيضاء اللون ، كتلتها المولية
-1 علل الاسم المائية الموجود في الاسم .
-2 أحسب الكتلة المولية لهذا المركب و قارنها مع الكتلة المولية المعطاة .
CO و شوارد 3 Na+ -3 عند انحلال هذا المركب في الماء تتشكل شوارد
100 من ml 2- ، نريد تحضير
CO 0.1 من شوارد 3 mol/l هذا المحلول بتركيز
. 2-
أ) اقترح طريقة للتحضير هذا المحلول .
. Na+ ب) ما هو تركيز المحلول بشوارد
التمارین
CO ج) ما هي كمية شوارد 3
20 من هذا المحلول ؟ ml 2- الموجودة في
التمرين السادس عشر :
1.013 bar 1 ماء تحت الضغط L كتل من غاز الأوكسجين في (m) الجدول التالي يمثل تغيرات انحلال
: (θ) بدلالة تغيرات درجة الحرارة
(0C)θ 0 10 20 30 40 60 80
m 69.5 55 43.5 36 31 22 14
(mg)
. θ بدلالة m -1 مثل بيانيا تغيرات
. 25 0C 1 ماء عند الدرجة L -2 باستعمال البيان حدد الكتلة المنحلة في
. 24.5 l/mol: 1.013 الحجم المولي لغاز الأوكسجين bar 25 0 و تحت الضغط C -3 عند الدرجة
1 ماء . L أحسب أكبر قيمة لحجم الأوكسجين التي يمكن أن تنحل في
التمرين السابع عشر :
M = 63.5463 g/mol : الكتلة المولية للنحاس المعطاة في الجدول الدوري لترتيب العناصر هي
65 الكتلة المولية الذرية لكل Cu, 63 Cu, يحتوي النحاس الطبيعي على نظريين
. 64.9278 g/mol , 62.9296 g/mol : منهما على الترتيب
أحسب النسبة المئوية الكتلية لكل نظير في النحاس الطبيعي .
التمرين الثامن عشر :
أثناء تفاعل محلول حمض كلور الماء مع برادة الزنك ينطلق غاز الهيدروجين ، يجمع هذا الغاز في حوجلة
90 من هذا ml 100 وعند انتهاء التفاعل نحصل على ml مدرجة بانتقال الماء فيها ، سعة هذه الحوجلة
. 24 l/mol : 1.013 ، الحجم المولي في هذه الشروط bar 20 0 و تحت الضغط C الغاز عند الدرجة
-1 أحسب عدد مولات غاز الهيدروجين الناتج .
. 90 ml 16 المنحلة في mg/l : -2 أعظ قيمة للتركيز الكتلي لغاز الهيدروجين في الشروط السابقة هي
أحسب عدد المولات الموافقة لهذا التركيز ، قارنها بالعدد المحسوب سابقا .
التمرين التاسع عشر :
20 0 أكبر C عند الدرجة Cl- و K+ جسم بلوري ، ينحل في الماء مشكلا شوارد (KCl) كلور البوتاسيوم
. 34.2 g 100 من الماء هي ml كتلة تنحل في
-1 أحسب التركيز الأعظمي لمحلول كلور البوتاسيوم .
. 0.1 mol/l : هو Cl- 100 من هذا المحلول تركيزه المولي بشوارد ml -2 نريد تحضير
أ) حدد طريقة تجريبية تمكنك من تحقيق ذلك .
ب) هل تظهر بلورات في هذا المحلول ؟
100 ، نكمل الحجم ml 20 و ندخلها في حوجلة مدرجة سعتها ml -3 بواسطة ماصة نأخذ من هذا المحلول
ما هو التركيز الجديد بشوارد Cl- .
